【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4

【答案】C

【解析】

A.電解池中陽離子向陰極移動，即d極為陰極，f為電源的負極，故A錯誤；

B.陰極上陽離子得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C. 陽極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑，陰極電解方程式為：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，根據(jù)電極方程式可知，電池放電過程是電解水的過程，即在陽極水失去電子，所以在陽極得到高氯酸的濃溶液，在陰極得到濃的NaOH溶液，故C正確；

D.根據(jù)陰極電極方程式可知，轉移2mol電子時，生成HClO42mol，理論上生成HClO4201g，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結果（O2體積均換算為標準狀況下，忽略反應前后體積變化）如表，下列說不正確的是：

A. 在15～35 s內，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好

B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響

C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO

D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NA

B. 標況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時，不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時,將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K時,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同濃度時,NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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