Question

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）X的化學式為______

（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。�濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應

a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

Answer 1

（1）NH4NO3；（2分）

（2）> （2分） ②③（2分）

（3）a：H2O、稀HNO3、濃HNO3（每空2分）

b：CO2(N2、H2合理答案均可) （2分）

c：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（4分）

【解析】

試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B是N元素，氫化物是氨氣，最高價氧化物對應的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，則D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍，E的次外層電子數(shù)是8，則最外層電子數(shù)是6，所以E是S元素；C與E同主族，則C是O元素。

（1）X是硝酸銨，化學式為NH4NO3；

（2）根據(jù)元素周期律可知，O的非金屬性大于S，比較O與S的非金屬性的強弱，可通過比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性、單質之間的置換反應的等，所以②③是正確的；

（3）a、因為二氧化氮與NO能被氫氧化鈉溶液吸收，所以進入⑤的氣體是二氧化氮與NO的混合氣體，濃硝酸可氧化NO，則③中盛放濃硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化來判斷濃硝酸、稀硝酸的氧化性的強弱，則裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3；

b、因為從①處出來的氣體應是NO，不能被氧氣氧化，所以在通入混合氣體前應先通入其他氣體排出空氣，如二氧化碳、氮氣、氫氣等；

c、能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，說明NO與稀硝酸不反應；裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明濃硝酸氧化NO為二氧化氮。

考點：考查實驗方案的設計與分析