【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。
(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為____________溶液(填化學式),A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為__________________________________________,電解過程中Na+向____________電極遷移(填“A”或“B”)。
③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于________處。(填“A”、“B”或“C”)
②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學防護法稱為______________________。
【答案】 NaOH 正 2Cl—2e=Cl2↑ B 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C 犧牲陽極的陰極保護法(或:犧牲陽極保護法)
【解析】(1)電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備NaOH,B極區(qū)電解液為NaOH溶液;Na+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為NaCl溶液,氯離子放電生成氯氣,則陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。
①根據(jù)上述方向,B極區(qū)電解液為NaOH溶液,A極要連接電源的正極,故答案為:NaOH;正;
②陽極電極反應式為2Cl—2e=Cl2↑,電解過程中Na+向B電極遷移,故答案為:2Cl—2e=Cl2↑;B;
③電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-;
(2)①若 X 為碳棒,開關(guān) K 應置于A處,構(gòu)成原電池,Fe為負極,加速Fe的腐蝕;開關(guān) K 應置于B處,構(gòu)成電解池,Fe為陽極,加速鐵的腐蝕;開關(guān) K 應置于C處,構(gòu)成電解池,Fe為陰極,被保護,減緩鐵的腐蝕,故答案為:C;
②若 X 為鋅,開關(guān) K 應置于A處,構(gòu)成原電池,Zn為負極,Fe被保護,減緩鐵的腐蝕,該方法為犧牲陽極的陰極保護法,故答案為:犧牲陽極的陰極保護法。
點晴:在金屬的腐蝕與防護中,解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷,從而找出科學的防銹方法。常見的電化學方法有:犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬,被保護的金屬作原電池的正極;外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連,作電解池的陰極。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.利用藍綠藻光解水是現(xiàn)階段大量獲取氫氣的方法
B.煤的液化是物理變化,煤經(jīng)液化可得到液態(tài)燃料油
C.石油的分餾產(chǎn)物中含有大量不飽和烴,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.垃圾焚燒處理廠把生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,改善城市環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說法中正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的Cl- 移向H2SO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后,可加適量的Cu(OH)2恢復原溶液(原CuSO4溶液足量)
C. 裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原,有氣泡產(chǎn)生
D. 裝置②工作一段時間后,b極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸:①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①>②
D.②>①
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