Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測x值與原子半徑的關(guān)系是

 

；
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對偏向

 

．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl₃中化學(xué)鍵類型是

 

．
（4）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置

 

（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電負(fù)性和原子半徑在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)元素的電負(fù)性越強(qiáng)，原子吸電子能力越強(qiáng)分析；
（3）根據(jù)元素點(diǎn)和性大小計(jì)算兩種元素的電負(fù)性差值，以此判斷化合物的類型；
（4）根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律判斷．

解答：解：（1）同一周期周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化的規(guī)律，故答案為：原子半徑越小，x值越大；
（2）N元素的電負(fù)性大于S元素，吸電子能力較強(qiáng)，則在S-N中，電子對偏向于N元素，故答案為：N原子；
（3）BeCl₃中，Be元素的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性小于3.16，則二者差值小于1.7，BeCl₃中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（4）根據(jù)同一周期周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性最小的元素應(yīng)位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：第六周期，第IA族．

點(diǎn)評：本題考查電負(fù)性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負(fù)性的意義和應(yīng)用．