已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號

加3% Na2S2O3(mL)

加1∶5的H2SO4(滴)

溫度(℃)

出現(xiàn)渾濁的快慢

1

5

25

室溫

2

5

15

室溫＋10

3

5

25

室溫＋20


答案：________________。

解析：反應物濃度越大，反應溫度越高，反應速率越快。由編號1和3可以看出，兩反應濃度相同，但溫度3高于1，故3先出現(xiàn)渾濁，再將3和2比較，3的溫度、濃度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。

答案：第3組


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子(             ) 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子(                  )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點、沸點的相對大小關系是

A．前者>后者         B．前者<后者      C．前者=后者      D．無法估計

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是

A

B

碳酸氫鈉受熱分解

二氧化碳噴泉實驗

C

D

乙二酸與乙二醇酯化反應

實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應A＋B===C＋D。

a．將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合

b．將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合

c．將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

d．將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是(　　)

A．d>b>c>a                             B．b>d>a>c

C．d>c>b>a                             D．b>c>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：(   )

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是 

A、C的物質(zhì)的量濃度               B、混合氣體的密度

C、容器內(nèi)壓強                    D、混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 (   )

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是(　　)

A．溶液中c(A2＋)減小

B．B極的電極反應：B－2e－===B2＋

C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）

A．

2ω1=ω2

B．

2ω2=ω1

C．

ω2＞2ω1

D．

ω1＜ω2＜2ω1

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