A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。下列判斷正確的是 ( )
A.A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩
種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C.D元素在第三周期第ⅥA族
D.A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低
B
解析試題分析:根據(jù)“這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水”可知,一定有一種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物是Al(OH)3,因?yàn)榈谌芷诘脑刂信旁贏l左邊的有Na和Mg,而Mg(OH)2不與 Al(OH)3反應(yīng),因此第三周期排在Al左邊的元素一定是Na,因?yàn)槿叩淖钔鈱与娮訑?shù)之和等于11,則D原子的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,即D元素是Cl。因此A、B、C、D分別是Na、Mg、Al、Cl。A選項(xiàng),Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4,只有NaOH是強(qiáng)堿,HClO4是強(qiáng)酸,而 Al(OH)3是兩性氫氧化物,故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng),X、Y、Z分別是Na、Al、Cl,其中Na、Al是金屬元素,Cl是非金屬元素,故B正確。C選項(xiàng),D是Cl元素,在周期表中處于:第三周期第VIIA族,故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng),三種元素的單質(zhì)中B為Mg,其最外層s電子為全滿(mǎn),穩(wěn)定結(jié)構(gòu),熔沸點(diǎn)最大。故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程,下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③ | B.①②④③ | C.②①④③ | D.①③②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑,則X元素為
A.Mg | B.S | C.Ar | D.K |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高 |
C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 |
D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
據(jù)報(bào)道,科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子,這種粒子是由3個(gè)1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中,正確的是( )
A.它是氫的一種新同位素 | B.這種新元素的核電荷數(shù)是3 |
C.它是H2的一種新同素異形體 | D.它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )
A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 |
B.HS-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 |
D.1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
現(xiàn)有和兩種粒子,下列敘述正確的是
A.質(zhì)子數(shù)相等 |
B.X元素的質(zhì)量數(shù)為A |
C.一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 |
D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是( )
A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
寫(xiě)出電子數(shù)為10的微粒符號(hào):
(1)原子: 。
(2)分子: 、 、 、 。
(3)離子: 、 、 。
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