A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 (　 　)
A．A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩
種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

B

解析試題分析：根據(jù)“這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，一定有一種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物是Al(OH)3，因?yàn)榈谌芷诘脑刂信旁贏l左邊的有Na和Mg，而Mg(OH)2不與 Al(OH)3反應(yīng)，因此第三周期排在Al左邊的元素一定是Na，因?yàn)槿叩淖钔鈱与娮訑?shù)之和等于11，則D原子的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，即D元素是Cl。因此A、B、C、D分別是Na、Mg、Al、Cl。A選項(xiàng)，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，只有NaOH是強(qiáng)堿，HClO4是強(qiáng)酸，而 Al(OH)3是兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，X、Y、Z分別是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金屬元素，Cl是非金屬元素，故B正確。C選項(xiàng)，D是Cl元素，在周期表中處于：第三周期第VIIA族，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，三種元素的單質(zhì)中B為Mg，其最外層s電子為全滿(mǎn)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)最大。故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg B．S C．Ar D．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．它是氫的一種新同位素B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體D．它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       )

A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 

A．質(zhì)子數(shù)相等
B．X元素的質(zhì)量數(shù)為A
C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（   ）

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

寫(xiě)出電子數(shù)為10的微粒符號(hào)：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）離子：          、           、           。

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