Question

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學式）分別是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高．

解答 解：同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是A曲線；ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，所以沸點的是曲線D；同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，所以曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學式）分別是H₂O、HF、NH₃、CH₄，同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是第2周期元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵；
故答案為：H₂O；HF；NH₃；CH₄；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物；第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側重于氫鍵的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握氫鍵的特點，把握相關知識的學習與積累．