13．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其水溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅．

分析 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉電離生成鈉離子和氫氧根鈉離子，據(jù)此解答．

解答 解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氫氧化鈉電離生成鈉離子和氫氧根鈉離子，所以溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；堿性；紅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確鈉的性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）
B．乙烯與氯氣反應(yīng)（1，2-二氯乙烷）
C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）
D．乙烯與水反應(yīng)（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取碘的方法是萃取
B．物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L
C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應(yīng)：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為2O2十4H2O+8e-═8OH-，這個(gè)電極是燃料電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸和濃硝酸的混合物D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
A、定容時(shí)俯視偏高；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

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