下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B. F的結(jié)構(gòu)示意圖

C. Na2O的電子式

D. MgCl2的形成過程

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>戊>甲

C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

D. 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己>戊

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 熔點(diǎn)Rb>K>Na>Li

C. 堿性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 還原性Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________。

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個(gè)原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______（填編號(hào)）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學(xué)方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。

（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①M(fèi)n（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

則下列表述正確的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示

意圖如下，下列說法正確的是

A. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時(shí)，陽(yáng)極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g

C. 若測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 若測(cè)定陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號(hào)）

化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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