6．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由a點(diǎn)可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

分析 由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp（AgX）越小，則a點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，d點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，b、c點(diǎn)在AgI的沉淀溶解平衡曲線上，
A．Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）；
B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移動(dòng)；
C．曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)；
D．坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）與坐標(biāo)點(diǎn)（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI）．

解答 解：A．Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=l0-6×l0-4=l0-10，故A正確；
B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移動(dòng)，則c（I-）變小，不能使使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，則d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液，故C正確；
D．坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）與坐標(biāo)點(diǎn)（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI），則坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中離子濃度變化、溶解平衡點(diǎn)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意坐標(biāo)上數(shù)字的乘積越大、離子濃度乘積越小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，鎘為正極
C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源正極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項(xiàng)（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為B
A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入適量的NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的氨堿法純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，圖為兩種方法的對(duì)比：

（1）沉淀池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
D．副產(chǎn)品是一種氮肥
E．反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質(zhì)除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質(zhì)還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無(wú)殘留．
（5）根據(jù)侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確的是bd．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認(rèn)為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)來(lái)制備碳酸鈉，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過(guò)高，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$．
（3）下列說(shuō)法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂3mol O-H鍵
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO2和3mol H2
B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來(lái)的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C．達(dá)到新平衡時(shí)，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達(dá)到新平衡時(shí)，加入物質(zhì)X反應(yīng)正動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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