【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 (  )

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B

【解析】

汽油不溶于氯化鈉溶液,可用分液法分離;乙醇與水互溶,可用蒸餾法分離;溴在水中溶解度不大,在有機(jī)溶液中溶解度較大,所以可向氯化鈉和溴水混合溶液中加萃取劑(如四氯化碳、苯等)萃取其中的溴,再分液。答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

1)畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。

2)寫出H2S分子的電子式:________。

3)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:______。

4)已知陰離子aXm和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、bm、n之間的關(guān)系為a=____

5)用電子式表示氯化鎂的形成過程:____。

6)寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型______。

7)拆開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵, 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ;

8)利用下列反應(yīng):FeCu2+Fe2++Cu 制一個化學(xué)電池,寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,25 ℃時幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示:

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

H2C2O4

(草酸)

Ka15.9×102

Ka26.4×105

H3PO4

Ka17.1×103

Ka26.3×108

Ka34.2×1013

H3C6H5O7

(檸檬酸)

Ka17.4×104

Ka21.7×105

Ka34.0×107

下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 溶液pH的大小關(guān)系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. Na2CO3溶液中存在:c(OH)- c(H+)=c(HCO3)+ c(H2CO3)

C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大

D. H3C6H5O7Na2CO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為Na3C6H5O7CO2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(  )

A. 離子半徑:T<W<G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng),后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R

D. TG組成的化合物溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH2

D. Hb極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107K2=5×1011

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式:________。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________

該電池的總反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

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