【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應是Sx 2--2e-= xS

【答案】D

【解析】

試題分析：A、在放電時，硫單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應，鈉失電子，作負極，故A錯誤；B、放電時，鈉失電子，作負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、充電時，鈉極與外電源的負極相連，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg

C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl

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【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 (　　)

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是

A. Fe－2e－==Fe2+

B. 2H＋＋2e－==H2↑

C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO屬于

A. 電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 強酸 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）
A.C
B.S
C.F
D.Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結構與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：

3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。

（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是 ；所含的氧原子個數(shù)之比是 。

（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。

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