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12．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A區(qū)分苯和四氯化碳在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B證明溴乙烷中有溴原子溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應，冷卻后加入硝酸銀溶液
C制取溴苯在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯的密度與水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大；
B．水解后加酸至酸性，再檢驗；
C．苯與溴水不反應；
D．甲苯被氧化后，與苯分層．

解答 解：A．與碘水混合后，分層現象不同，可鑒別，故A正確；
B．水解后加酸至酸性，再檢驗，則沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，故B錯誤；
C．應苯、液溴、鐵粉制備溴苯，故C錯誤；
D．甲苯被氧化后，與苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫是一種清潔的可再生能源．
（1）已知：
化學鍵H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
鍵能（KJ/mol）436463496
若1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出2.4KJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
（2）氫的穩(wěn)定存儲是氫能源發(fā)展的關鍵．固態(tài)合金具有較強的吸附氫原子能力，其原理可表示為（以M代表固態(tài)合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{釋放}^{存儲}$2MHx（s）△H＜0
①有利于氫氣存儲的條件為低溫，高壓；
②該反應的平衡常數的表達式為$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
③達平衡后保持恒溫恒壓下增加氫氣的量，該平衡向右移動（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）儲氫合金可做二次電池的電極，其工作原理為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH．裝置如圖所示：
①a為電源的負極；
②寫出充電時陰極反應式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
③以該電池做電源電解飽和NaCl溶液，當手機到標準狀況下11.2LH2時，儲氫合金理論上釋放出1g氫，此時有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，1molQ2+的未成對電子數是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，據圖分析回答下列問題：
（1）請問哪條曲線代表反應物A；
（2）該反應為可逆反應，請說明依據原因是反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存；
（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.025mol/（L•min），此時V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時，反應是否達平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）；
（5）反應進行至4min時，反應物的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結構相同，則b等于（　　）
A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫，隨著核電荷數的增加其單質的熔沸點逐漸降低
B．鹵族元素氟、氯、溴、碘，隨著核電荷數的增加其單質的熔沸點逐漸升高
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活息息相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達爾效應效應造成的
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅
D．盡量使用含12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“促進低碳經濟”宗旨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一種核素
C．S2-的結構示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如表：
操作現象
甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是酸性環(huán)境．為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗．
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍．學生將I中產生的氣體直接通入下列AD溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤．

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