【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表.下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C
【解析】解:A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,故 ,故A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,Y的物質(zhì)的量為0.10mol,此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol,Z的物質(zhì)的量也為0.12mol,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為:0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 , 故平衡常數(shù) ,故C正確;
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變,其他條件不變,再充入0.2 mol Z,因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下,左右氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,原平衡環(huán)境和D 選項(xiàng)的平衡環(huán)境互為等效平衡,平衡不移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其電子式是 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性,其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸,燒瓶中為亞硫酸鈉固體,B、D中為品紅溶液,C中為NaOH溶液.

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置A制備SO2氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,取B、D溶液于試管中分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:BD . 解釋B中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因
(3)裝置C的作用是
(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺.試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題.
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將氣體通過F裝置,F(xiàn)中可盛裝濃硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,品紅溶液不褪色的原因是:(用離子方程式說明)
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組互為同位素的是(   )

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

C. 吸熱反應(yīng)中斷鍵所需能量總和小于成鍵放出能量總和

D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3 , 鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1:

回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 , 反應(yīng)中無氣體生成.副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
(3)此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子.常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 , 當(dāng)溶液的pH等于時(shí),Mg(OH)2開始沉淀.
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是
(5)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的極,陰極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)儀器識(shí)別:寫出上圖中儀器①的名稱
(3)實(shí)驗(yàn)中,該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
c.經(jīng)過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問題:
a.讀取量筒中水的體積時(shí),未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c.未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d.未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是(填符號(hào))
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是(填符號(hào))

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