Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內生成Z為0.08mol，故 ，故A錯誤；B、該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 ， 故平衡常數(shù) ，故C正確；
D、因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學計量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D 選項的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%即可以解答此題．