Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)（1）中，F(xiàn)e元素和Cr元素化合價升高，O元素化合價降低，因此反應(yīng)（1）是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)（2）中，各元素的化合價不變，因此反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)（1）中，F(xiàn)e元素和Cr元素化合價升高被氧化，因此FeO·Cr2O3是還原劑；O元素化合價降低被還原，O2是氧化劑，B錯誤；C．在反應(yīng)（1）中，O2是氧化劑，Na2CrO4和Fe2O3是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：O2的氧化性大于Fe2O3，O2的氧化性大于Na2CrO4，C錯誤；D．13.1g的Na2Cr2O7的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，7O2～8Na2CrO4～4Na2Cr2O7，故消耗氧氣的物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確，故答案D。