20．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A．SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色
B．Cl2有漂白性，因而Cl2能使品紅溶液褪色
C．濃硫酸有吸水性，因而濃硫酸可用于干燥H2和CO
D．Fe3+有強(qiáng)氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴水，使溴水褪色；
B．氯氣不具有漂白性；
C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子；

解答 解：A．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而Cl2能使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，體現(xiàn)濃硫酸的干燥性，故C正確；
D．Fe3+有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子，因而FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及氯氣、二氧化硫、三價(jià)鐵離子、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L-1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉
B．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
C．實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片
D．合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是

A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4

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