Question

15．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H₂S（填化學(xué)式）．
（4）⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（5）寫(xiě)出能說(shuō)明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）0族元素最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最不活潑，H為原子序數(shù)最小，半徑最小的元素，S為16號(hào)元素，得到2個(gè)電子形成硫離子；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；Al的氫氧化物具有兩性；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）單質(zhì)間的置換反應(yīng)能確定氧化性強(qiáng)弱，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）Ne的最外層電子為8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最不活潑，名稱為氖，H為原子序數(shù)最小，半徑最小的元素，S為16號(hào)元素，得到2個(gè)電子形成硫離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氖；H；；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，酸性最強(qiáng)的化合物為HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，具有兩性的是氫氧化鋁，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故較強(qiáng)的是硫化氫，化學(xué)式為：H₂S，故答案為：H₂S；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）單質(zhì)間的置換反應(yīng)能確定氧化性強(qiáng)弱，即非金屬性Cl＞S，故氯氣能置換硫化鈉中的S生成單質(zhì)S，故答案為：氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)方程式、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，注意O、F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．