Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子

B．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

C．盛有CO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則CO₂的物質(zhì)的量不一定是0.5mol

D．1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺離子

Answer 1

分析：A、氧氣和臭氧是同素異形體，組成一樣，原子個數(shù)等于質(zhì)量比摩爾質(zhì)量乘以阿伏伽德羅常數(shù)；
B、鹽酸具有弱氧化性，把鐵氧化成二價鐵離子；
C、根據(jù)原子數(shù)、分子數(shù)、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷；
D、溶液體積不確定．

解答：解：A、氧氣和臭氧是同素異形體，成分一樣，原子個數(shù)等于質(zhì)量比摩爾質(zhì)量乘以阿伏伽德羅常數(shù)，N=

m

M

×NA=

16g

16g/mol

NA=NA，故A正確；
B、鹽酸具有弱氧化性，把鐵氧化成二價鐵離子，所以，失去的電子數(shù)是0.2N_A，故B錯誤；
C、每個二氧化碳分子中含有2個氧原子，含有N_A個氧原子的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，故C錯誤；
D、溶液體積不確定，故D錯誤；
故選A．

點評：涉及阿伏伽德羅常數(shù)的問題，必須注意下列一些細(xì)微的知識點：
1狀態(tài)問題：如水在標(biāo)況下是液體；
2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D₂O；
3一些物質(zhì)的分子中原子的個數(shù)：Ne、O₃ 、N₂、P₄等；
4較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算；如：過氧化鈉與水的反應(yīng)等；
5一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；
7用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)況下．