【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 實(shí)驗(yàn)Ⅴ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí),______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅵ | 實(shí)驗(yàn)Ⅶ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: ______。
【答案】藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大
【解析】
(1)①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液,氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此證明乙醛被氧化;
②乙醛在堿性條件下加熱,被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水;
③對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅱ,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng),據(jù)此分析作答;
(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ,分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響;
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯,根據(jù)變量法分析作答。
(1)①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化,即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀,據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化,
故答案為:藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀;
②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O,
故答案為:CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O;
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀,其可能的原因是相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少,
故答案為:相同條件下,乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng);多個(gè)乙醛縮合,使醛基物質(zhì)的量減少;
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象可以看出,乙醛溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O,
故答案為:適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O;
(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅵ和實(shí)驗(yàn)Ⅶ,實(shí)驗(yàn)Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大,乙醛的濃度較小,通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論,氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大,
故答案為:氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生
B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安全存儲(chǔ)與運(yùn)輸有機(jī)化合物,避免造成污染是重要的社會(huì)責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個(gè)碳原子的芳香烴,沸點(diǎn)在153℃左右。下列說(shuō)法不正確的是
A. 得到C-9芳烴的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
B. 是C-9芳烴的組分之一
C. C-9芳烴常溫下為液態(tài),密度比水小
D. 運(yùn)輸C-9芳烴的車(chē)輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中,中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境
D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。
已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為______________________;
(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__________________;
(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)________,其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示);
(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;
A.水 B.無(wú)水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱,N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)是___________,具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為,反應(yīng)中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
(3) NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)B中盛放的試劑名稱(chēng)為___________________。
(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。
(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色 | |
Ⅱ | 現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變 |
(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。
①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2
假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。
i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。
由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))。
③探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時(shí),OH-向Ag電極移動(dòng)
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