右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( 。
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(1)制備合成氣:CH4+H2O(g)CO+3H2。為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題,原料氣中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)_________。
(2)合成甲醇:①反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________ 。
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下:
(表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
②300℃時(shí)反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。
③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________。
④300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
(3)甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染,某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示甲醇燃料電池, 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;工作一段時(shí)間后,當(dāng)9.6g甲醇完全反應(yīng)時(shí),有 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
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