Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比NaCN溶液中陰離子總數(shù)少
• B、0.2 mol?L^-l NH₄Cl和 0．l mol?L^-l NaOH溶液等體積混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．HF比HCN易電離，說明HCN酸性弱，其酸根離子電離程度大，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．銨根有一部分以一水合氨的形式存在，其濃度小于氯離子；
C.0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB^-的電離程度大于水解程度；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱．

解答： 解：A．相同條件下，HF比HCN易電離，則酸性HF＞HCN，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-）可得，溶液pH越小，溶液中氫離子濃度越大，則陰離子總數(shù)越多，所以NaF溶液比NaCN溶液中陰離子總數(shù)多，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄NO₃，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C.0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB^-的電離程度大于水解程度，電離和水解的程度都較小，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重考查鹽的水解原理，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法是解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．