Question

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

sp²

雜化，該分子是

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是

CS₂

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

＞

i；電負(fù)性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是

AB

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是

4

個(gè)．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素，
（1）f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3個(gè)σ鍵，分子中存在1個(gè)大π鍵，分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；
（3）ci₂分子CS₂，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，二者結(jié)構(gòu)相似，都可以形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
（4）P元素的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能較高，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越��；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
B．N原子的基態(tài)原子中2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素；
C．最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成四氨合銅絡(luò)離子；
（7）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素，
（1）f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s²2s²2p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁵；
（2）c₆a₆分子中C₆H₆，C原子呈3個(gè)σ鍵，采取sp²雜化，分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，
故答案為：sp²，非極性；
（3）ci₂分子CS₂，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為，CS₂、CO₂結(jié)構(gòu)相似，都可以形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故CS₂沸點(diǎn)較高；
故答案為：，CS₂；
（4）P元素的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，故第一電離能P＞S，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，
故答案為：＞，＜；
（5）A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故A正確；
B．N原子的基態(tài)原子中2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；
C．最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故B錯(cuò)誤；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查，知識(shí)點(diǎn)考查全面，難度不大，屬于知識(shí)點(diǎn)的羅列，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．