下列敘述中，你認為有科學道理的是（　�。�
分析：A．根據(jù)任何物質都是化學物質判斷；
B．到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，同樣污染環(huán)境；
C．水源在地球上分布很廣，但只有占淡水總量的0.34%的淡水才是人類可以利用的淡水資源．它們只占全球總儲水量的0.007%．這表明能被人類利用的淡水資源確是有限的，不是取之不盡、用之不竭的，故C錯誤；
D．二氧化碳是造成“溫室效應”的主要原因．
解答：解：A．任何物質都是化學物質，不過是有天然與合成之分，故A錯誤；
B．到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，同樣污染環(huán)境，故B錯誤；
C．水源在地球上分布很廣，但只有占淡水總量的0.34%的淡水才是人類可以利用的淡水資源．它們只占全球總儲水量的0.007%．這表明能被人類利用的淡水資源確是有限的，不是取之不盡、用之不竭的，故C錯誤；
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了淡水資源、環(huán)境污染的原因等，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學�；瘜W實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果．分析甲組實驗失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質會促使其分解；H2O2中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字敘述）：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
．

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科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：043

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導．1869年，俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻稹㈩愪X和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動．人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對原子質量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導。1869年，俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻稹㈩愪X和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，你認為有科學道理的是


  1. A.
    某廣告語：本洗發(fā)水純屬天然的物質，不含任何化學成分
  2. B.
    到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境
  3. C.
    水源在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭
  4. D.
    大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

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