【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時，①中上部匯集了 NH4Cl 固體，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

D.加熱時，④中上部聚集了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

【答案】C

【解析】

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，A錯誤；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯誤；

C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C正確；

D．加熱時碘單質(zhì)易升華，遇冷后凝華成固態(tài)，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（2）G→H的反應類型是_________________________。

（3）寫出F＋H→1的化學方程式_________________________。

（4）下列說法正確的是_______。

A．工藝Ⅰ是石油的裂化

B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C．X、A、D互為同系物，F和甘油也互為同系物

D．H與互為同分異構(gòu)體

E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列種與人們生產(chǎn)生活相關的有機物：

①（基礎化工原料）②（防霉劑）③（打火機燃料）④（冷凍劑）⑤（汽車防凍液）⑥（殺菌劑）

請回答：

（1）屬于醇的是________（填序號）。

（2）與①互為同系物的是________（填序號）。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

已知:①（苯胺易被氧化）

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團的名稱___________。

(2)寫出有關反應類型：BC ___________；FG___________。

(3)寫出AB的反應方程式：___________________________ 。

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚異戊二烯（） ⑤2－丁炔�、蕲h(huán)乙烷　⑦鄰二甲苯　⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( )

A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1) NAB.所含原子總數(shù)為aNA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

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