焙燒明礬：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，焙燒948t，明礬（M=474g/mol），若SO2生的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%H2SO4
 
t．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)硫原子守恒進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：明礬的物質(zhì)的量=
948×106g
474g/mol
=2×106mol，根據(jù)方程式知，生成二氧化硫的物質(zhì)的量=
2×106mol
4
=4.5×106mol，SO2的利用率為96%，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸的物質(zhì)的量=二氧化硫的物質(zhì)的量=4.32×106mol，則98%的質(zhì)量=
4.32×106mol×98g/mol
98%
=4.32×106g=432噸，故答案為：432．
點(diǎn)評(píng)：本題氧化還原反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)元素守恒、物質(zhì)之間的關(guān)系來分析解答，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥氯氣
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸餾
D、
吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）FeCl3與S2-作用的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，當(dāng)pH＜7時(shí)，有黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀Fe2S3．
①寫出FeCl3與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②Fe3+與Na2S溶液反應(yīng)生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
 
．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學(xué)腐蝕為
 
（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成元素完全相同，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成兩種氧化物，A、B，乙也生成A、B同時(shí)還生成氣體，氧化物C、B是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，B、C組成元素相同，C的組成元素中原子個(gè)數(shù)比為1：1，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和氧化物B，D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，隔絕空氣加熱D分解得到A和水蒸氣
1）白色固體D的化學(xué)式為
 
，甲的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為
 
．
（2）乙加熱分解的化學(xué)方程式為
 

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證潮濕的甲露置在空氣中是否變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）
A、在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3分子
B、將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)
D、明礬能凈水，是因?yàn)槊鞯\在水中會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應(yīng)式解釋）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮 化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如圖：

已知：①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO，還含有A12O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如表：
沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
．已知25°C時(shí)，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
 

（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe+NH3→550℃H2FerNy+H2（未配平），若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個(gè)過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為
 
．

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