Question

5．用18mol•L^-1 濃硫酸配制250mL 0.9mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸  ③稀釋�、芾鋮s至室溫⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）計算所需硫酸的體積為12.5ml．步驟④的內(nèi)容為①③⑤．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的燒杯（填序號）；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒．
（4）下列情況使得配制的稀硫酸濃度偏小的ACE
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻．

Answer 1

分析 配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；
（1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器；
（3）稀釋溶液需要燒杯、玻璃棒等儀器；
（4）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．

解答 解：配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：冷卻至室溫；
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L^-1×V═250mL×0.9mol?L^-1，解得V=12.5ml，
故答案為：12.5mL；
（2）據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器；
（3）稀釋溶液需要燒杯、玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；
（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故A正確；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故D錯誤；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，水加多了，濃度偏低，故E正確，
故選：ACE．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．