Question

7．針對如表9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）③與④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（填離子符號）．
（3）元素②的單質(zhì)的電子式為．
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填化學(xué)式）
（5）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機(jī)芯片
（7）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是C，寫出一個能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質(zhì)；
（2）③與④⑤簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）元素②的單質(zhì)為氮?dú)猓?br />（4）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；
（5）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）⑦的單質(zhì)具有金屬性和非金屬性；
（7）非金屬性C＞Si，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質(zhì)，則單質(zhì)為有色氣體的元素是Cl（氯），故答案為：氯；
（2）③與④⑤簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）元素②的單質(zhì)為氮?dú)�，其電子式�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/78/ff109b9b.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（4）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，則酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）⑦的單質(zhì)具有金屬性和非金屬性，可作太陽能電池、計算機(jī)芯片的材料，故答案為：BD；
（7）非金屬性C＞Si，能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案為：C；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．