6．下列有關生活、社會中的化學，說法不正確的是（　�。�
A．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少煙氣中的SO2
B．為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉
C．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光纖的主要成分是SiO2

分析 A．向煤中進入適量CaO除去煤中二氧化硫，而不是加入硫酸鈣；
B．酶的主要成分為蛋白質(zhì)，溫水中可以提高酶的催化效果，增強洗滌效果；
C．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大吸附面積，可以凈化水；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅，光導纖維廣泛應用于信息領域．

解答 解：A．為減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，一般是向煤中加入適量生石灰CaO，故A錯誤；
B．酶在適宜的溫度下，催化效果更好，所以為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉，故B正確；
C．明礬電離出的鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；
D．光導纖維是一種新型無機材料，廣泛應用于通信、信息處理等領域，其主要成分是SiO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫的治理、酶的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)、水的凈化等知識，難度難度知識，試題綜合性較強、知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，試題將化學性質(zhì)與實際生活向聯(lián)系，增強了學生學習化學的興趣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl
B．CO2的比例模型：
C．14C的原子結構示意圖為
D．CrO5的結構式為，該氧化物中Cr為+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．綠原酸的結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5mol Br2
C．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．綠原酸不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結構簡式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是水解反應．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應可生成X．H的結構簡式是．
（6）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應方程式是．
②由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是．
③在相同條件下，由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構體，其結構簡式可能是．
（7）高分子化合物PCL的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：
陽離子NH4+、Na+、Mg2+
陰離子OH-、NO3-、SO42-
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
則乙物質(zhì)（　�。�
A．可能是Na2S04B．可能是NH4NO3C．可能是NaOHD．一定不是（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列排序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2SB．離子半徑：Mg2+＞F-
C．原子半徑Na＞OD．堿性NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按圖示裝置進行電解實驗，隨著實驗進行不會發(fā)生改變的是（　�。�
A．Cu2+物質(zhì)的量濃度B．Cl-物質(zhì)的量濃度
C．a極質(zhì)量D．b極質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
①CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl  ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O ③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．③④B．①②C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計算式表示）．

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