【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

1等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONab.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。

225℃時,將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示,反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)____c(SCN-)(“>”“<”“=")。

3若保持溫度不變,在醋酸溶液中加少量鹽酸,下列量會變小的是___(填序號)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

【答案】 c b d a 同濃度的HSCNCH3C00H酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快 < a

【解析】(1)電離平衡常數(shù)越小,酸越弱,因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。酸越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的pH越大,則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c>b>d>a;(2)等濃度的酸的強(qiáng)弱不同,則c(H+)不同,c(H+)越大,反應(yīng)速率越大,因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)越大反應(yīng)速率快,即同濃度的HSCNCH3C00H酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快;同濃度時說明HSCN酸性大于CH3COOH,反應(yīng)后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-,所以反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)<c(SCN-);(2)a、若保持溫度不變,在醋酸溶液中加少量鹽酸,c(H+增大,a.CH3COO-+H+= CH3COOH,所以c(CH3COO-)變小,選項a正確;b.加少量鹽酸,c(H+)增大,選項b錯誤;c.溫度不變則Kw不變,選項c錯誤;d.溫度不變,則醋酸電離平衡常數(shù)不變,選項d錯誤。答案選a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<<

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:

(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L-1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。

②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L-1,原因可能是________。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________

(3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________; ______________________ (回答兩點)。

(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2===CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。

A.氧化產(chǎn)物是HO2 B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C.1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.Cu被氧化

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【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水,最先出現(xiàn)渾濁的是(

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸,5mL

C.30℃,5mL硫酸,2mLD.30℃,4mL硫酸,3mL

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【題目】由煤制合成氣(組成為H2、CO和CO2)制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。

(1)以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體,所選用試劑及使用順序為_______________________。

(2)制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應(yīng):

①由H2 和CO可直接制備二甲醚:2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反應(yīng)(均可逆),二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________(填“增大”“ 減小”或“無影響”),其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強(qiáng)為5.0Mpa的條件下,由合成氣[=2]直接副備二甲醚,結(jié)果如圖所示。

290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%,則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________

(3)在一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。

①下列各項能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b. ΔH不變 c.V(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

②溫度為850℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表:

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.065

0.21

0.125

0~4 min時,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___________

(填字母)。

a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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【題目】(題文)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象是______________________

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________;

請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:_________________________;

該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_____(合理不合理”),理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液

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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,提供的儀器有:A.100 mL量筒,B.20 mL量筒,C.200 mL容量瓶,D.500 mL容量瓶,E.50 mL燒杯,F(xiàn).膠頭滴管,G.玻璃棒。

(1)配制該溶液,應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。

(2)實驗操作過程中,應(yīng)選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況,對所配稀硫酸的濃度有什么影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線:________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌:________________

③定容時,仰視觀察容量瓶刻度線:________________。

④定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至液面與刻度線剛好相平:________

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【題目】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是( )

A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵

C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵

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