14．下列物質(zhì)與水混合時，不發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

分析 氧化還原反應的特征為化合價的升降，可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度分析反應是否氧化還原反應．

解答 解：A．NO2和水反應生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Na2O2和水反應生成NaOH和O2，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Na2O和水反應生成NaOH，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．Cl2和水反應生成HCl和HClO，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按下列要求寫出化學方程式，并說明反應類型．
①電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應，
②漂白粉在空氣中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關有機物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．1mol最多能與8molNaOH發(fā)生反應
B．甲苯既能跟溴水反應又能跟酸性高錳酸鉀溶液反應
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：
2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol最多能和4molH2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷
C．    間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是（　�。�
A．CHCl3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH2BrCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少種化學環(huán)境的氫原子（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
①MnO4-→Mn2+  ②S2-→S  ③HCO3-→CO2  ④Cl2→Cl- ⑤NH4+→NH3  ⑥H2S→SO2．
A．①②④⑥B．②④⑥C．②⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人類的生產(chǎn)生活離不開化學，下列關于生活中的化學知識說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源
B．明礬溶于水最終可形成的Al（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物以凈化水
C．可用Na2CO3 治療胃酸過多
D．鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物

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