Question

6．下列事實一定能說明HNO₂為弱電解質(zhì)的句數(shù)是（　�。�
①常溫時NaNO₂溶液的pH大于7；
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH多；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大；
⑧HNO₂溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大．

• A． 4句
• B． 5句
• C． 6句
• D． 7句

Answer 1

分析 只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離或亞硝酸根離子能夠水解，就能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫時NaNO₂溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確； 
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)，說明二者混合不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；         
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2，說明亞硝酸中存在電離平衡，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH多，說明亞硝酸中存在部分電離，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大，說明亞硝酸存在電離平衡，加入亞硝酸鈉，增大了亞硝酸根離子的濃度，平衡逆向移動，故正確；
⑧酸溶液加水稀釋，酸性減弱，溶液中c（OH^-）增大，不能證明存在電離平衡，故錯誤；
所以正確的有①④⑤⑥⑦，故選B．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)的判斷，為高考高頻點，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其電離程度，與溶液導(dǎo)電性強弱無關(guān)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，易錯選項是③．