Question

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實驗測得，在常溫常壓下， 1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)將氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為__________________，   ②如圖實驗裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如圖所示： 圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50% ，則反應的平衡常數為____________。

 

Answer 1

【答案】

(12分,每空2分)      (1)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/mol

(2)①H₂ –2e^- +2OH^- = 2H₂O           ②0.56

(3)①增大壓強   　t₂－t₃　           ②4/(a²)

【解析】