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a mol KMnO4和KClO3組成的混合物充分受熱后，可生成標準狀況下56 L氧氣,求原混合物中高錳酸鉀的物質的量。

解析：這是一道有關混合物的計算題。KMnO4和KClO3分解都產生了氧氣，只有搞清56 L氧氣和KMnO4及KClO3的量之間的關系，才能順利解答。

解法一：設KMnO4的物質的量為x，產生氧氣的體積為V。

則

2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2 mol                                   22.4 L

  x                                           V

2KClO3===2KCl＋3O2↑

2 mol               3×22.4 L

a mol－x          56 L－V

得

求得：x= mol

解法二：用十字交叉法求解。

a mol混合物生成氧氣的物質的量：n(O2)==2.5 mol

因為有關系式：2KMnO4&O2;2KClO3&3O2。若a mol混合物全為KMnO4，則生成n(O2)=mol；若a mol全為KClO3，則生成n(O2)= mol，利用十字交叉法：

n(KMnO4)=a mol× mol

答案： mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎 題型：058

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：

(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

離子

完全沉淀時的pH

13

4.1

 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。

(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試

判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：

               。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為________。

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：

(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

離子

完全沉淀時的pH

13

4.1

 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。

(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試

判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：

              。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為________。

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：

(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

離子

完全沉淀時的pH

13

4.1

 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。

(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試

判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：

               。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為________。

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的是

A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等

C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2

D．乙烯能使酸性KMnO­4溶液褪色

 

 

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