【題目】、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí),也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

(1)長(zhǎng)期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl,易導(dǎo)致土壤酸化,請(qǐng)用化學(xué)用語解釋原因

(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3轉(zhuǎn)化為N2,如圖所示

B極的電極反應(yīng)方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62 mg NO3后, 廢水的pH=

、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為 。

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應(yīng)該是 電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 (填深或淺)。

(4)通電一段時(shí)間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為

【答案】、(1)NH4++H2ONH3H2O+H+

(2)2NO3+10e+6H2O=N2+12OH-(3)pH=10

(1)O2+4e+2H2O=4OH-(2)G(3)(4)1:2:2:2

【解析】

試題分析、(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+;

(2)B極發(fā)生還原反應(yīng),NO3-轉(zhuǎn)化為N2,電極方程式為2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-;

(3)NH4+被氧化生成硝酸根離子和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O;62mg硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可知生成0.006mol氫氧根,濃度是0.006mol÷60L=0.0001mol/L,因此pH=10;

、(1)A、根據(jù)圖片知,該裝置是電解池,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極附近有大量氫氧根離子,由此得出F極上氫離子放電生成氫氣,所以F極是陰極,則電源B極是負(fù)極,A極是正極,電極反應(yīng)式為O2 +4e +2H2O=4OH-;

(2)若用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,H是銅,電鍍液是AgNO3溶液;

(3)丁裝置中Y電極是陰極,氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,Y極附近紅褐色變深;

(4)甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣,D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì),E電極上氯離子放電生成氯氣,F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣,所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成;生成1mol氧氣需要4mol電子,生成1mol銅時(shí)需要2mol電子,生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子,生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子,所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。

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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

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A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1

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試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式__________,D的化學(xué)式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象___________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

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