【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D.標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

【答案】A
【解析】解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，故C錯誤；
D、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. 硝酸

C. 濃硫酸 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），則a+b的值是（ ）
A.13
B.14
C.15
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2 ， ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是 ．
（3）學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得．
反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時，析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2 ． 根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟： ①；②；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是 ．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色 沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、D的分子式分別為：A________ D________。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_____________________________________________

B與水_____________________________________________

B與NaOH溶液_____________________________________

C與澄清石灰水______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）

A.催化劑作用下與H2反應
B.與NaOH水溶液反應
C.發(fā)生銀鏡反應
D.與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取乙酸乙酯的敘述正確的是（ ）

A. 加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸

B. 酯化反應屬于取代反應

C. 濃硫酸在酯化反應中只起催化作用

D. 用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是

A. 原溶液中一定含有SCN-B. 氧化性：Fe3+ >Cl2

C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2+被氧化為Fe3+

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