海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫(xiě)出步驟①、②、④分離提純的方法：
①                 ； ②                 ； ④                 。
（2）步驟②分離提純過(guò)程中需要選用主要玻璃儀器的名稱(chēng)                       。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
（5）寫(xiě)出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

（1）①蒸餾     ②萃取分液     ④過(guò)濾  （2）②分液漏斗、燒杯
（3）BaCl2      Na2CO3     稍過(guò)量     稀鹽酸（每空1分）
（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。
（5）Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓（2分）  （6）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）

解析試題分析：（1）海水變?yōu)榈畛Ｓ玫牡姆椒ㄊ钦麴s；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此要從含碘的溶液中中分離出單質(zhì)碘應(yīng)該用萃取然后分液即可；粗鹽中含有難溶性物質(zhì)，因此操作④是過(guò)濾。
（2）萃取分液的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯。
（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過(guò)量。向所得溶液中滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
（4）氯離子的檢驗(yàn)一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，因此檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論是取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—。
（5）加入試劑a后生成氫氧化鎂白色沉淀，因此該試劑a是強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋2OH－ ＝Mg(OH)2↓。
（6）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
考點(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純、離子檢驗(yàn)以及方程式的書(shū)寫(xiě)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過(guò)以下過(guò)程來(lái)制取。

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)完成的標(biāo)志是________。
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過(guò)濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：   晶體，其結(jié)構(gòu)式為：   。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：            。
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2 g /100g水；HVO3～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是      。（填序號(hào)）
                               
A                  B                 C                     D
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

多晶硅被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為_(kāi)_________________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
（2）第①步反應(yīng)若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。
（4）稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠(chǎng)排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]

[問(wèn)題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過(guò)濾，可以加快過(guò)濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_____________________。
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號(hào)）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。

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