氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有6mol電子轉移

答案：C

解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                    ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移，D對。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
應將尾氣通入NaOH溶液中
應將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應利用了Cl2的強氧化性C、該反應屬于復分解反應D、生成1molN2有3mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應利用了Cl2的強氧化性C、該反應屬于置換反應D、生成1mol N2有12mol電子轉移

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