【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A. 甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同

【答案】D

【解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；

D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、。
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、。
（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為（指出條件的溫度和時間）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ ， 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ， 說明理由。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL，測得c(I-)=mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強

C. 原子半徑逐漸增大D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是。B中所含的官能團是。
（2）C→D的反應類型是。
（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學方程式：。
（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有 和。
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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