Question

(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗 編號	HA物質(zhì)的量 濃度(mol· L－1)	NaOH物質(zhì)的 量濃度(mol· L－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答：
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。
(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na^＋)的大小關(guān)系是(　　)

A．前者大	B．后者大
C．二者相等	D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

Answer 1

(1)＝'>'(2)C
(3)弱'c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5

(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液混合，若HA為強酸，則酸堿恰好中和，pH＝7，若HA為弱酸，由于A^－的水解則混合后的溶液pH>7。
(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等體積混合且混合后pH>7，明顯HA為弱酸，根據(jù)離子守恒可知c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)c(OH^－)_水＝＝10^－5