下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A.H2S         B.HCl         C.PH3             D.SiH4


【答案】D

【解析】NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)較高，即沸點(diǎn)高低關(guān)系為：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，對應(yīng)圖中上三條折線。所以a點(diǎn)所在折線對應(yīng)第IVA族元素的氣態(tài)氫化物，且a點(diǎn)對應(yīng)第三周期，所以a表示SiH4。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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下列說法正確的是

A.SiH4比CH4穩(wěn)定

B.O2-半徑比F-的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

    ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

    ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

    請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：    ，理由是                ；

    （2）Y是        ，Z是        ，W是        ；

    （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是

A.Tl+ 的最外層有1個電子           

B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱

C.Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物        

D.Tl+ 的還原性比Ag強(qiáng)

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下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D．過渡元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)，該元素最可能是

I1

I2

I3

I4

740

1 500

7 700

10 500

A.s區(qū)元素                                   B．f區(qū)元素

C．p區(qū)元素                                      D．d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述正確的是

A．H2O2的電子式：                            B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：Pb  D．CO2的比例模型： 

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