【題目】隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>z

D. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h

【答案】B

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

A. x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯誤；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->O2->Na+>Al3+，B正確；C. 非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，所以HNO3＞H2CO3，C錯誤；D. 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HCl＞H2S，D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A. 俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)

D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列各小題中的問題（NA用6.021023mol-1來計算）

（1）1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質(zhì)的量之比為______。

（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。

（3）與34gNH3含有相同原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol質(zhì)子。

（5）1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol。

（6）1個氧原子質(zhì)量為ag，則1mol O的質(zhì)量為______g。

（7）2gH2與1molSO2原子數(shù)目之比：_______________。

（8）在標準狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數(shù)的CO的體積為：_______________。

（9）在標準狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數(shù)的H2O分子的個數(shù)為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

A. SO2、NO2均為酸性氧化物

B. “雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是___________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)___________

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