Question

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO₃的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO₂與O₂的壓強(qiáng)的比       。

Answer 1

（第（1）題3分，其余每空2分）1.2 mol/L；  0.6 mol/(L·min)；2:1

解析試題分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO₂    ＋    O₂2SO₃
起始濃度（mol/L）   2           1       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   1.2         0.6     1.2
2min末濃度（mol/L） 0.8        0.4      1.2
所以2 min末SO₃的濃度是1.2mol/L
2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率是＝0.6 mol/(L·min)
在溫度和體積相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比
所以2 min末SO₂與O₂的壓強(qiáng)的比1.2:0.6＝2:1
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時(shí)刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。