已知①H2CO3第一步電離常數(shù)K1=4.4x10-7，第二步電離常數(shù)K2=4.7x10-11②H2S第一步電離常數(shù)K1=1.3x10-7，第二步電離常數(shù)K2=7.1x10-15．同溫、同濃度時，下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
分析：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強弱順序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．
解答：解：相同溫度和相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強，強酸能夠制取弱酸，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強弱順序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)，
A．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故B正確；
C．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故C錯誤；
D．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸的強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為
 
．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液：溶液中水電離出的H+個數(shù)：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)

電離方程式

電離常數(shù)K

Ksp

H2CO3

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3－CO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4H2PO4－＋H＋

H2PO4－HPO42－＋H＋

HPO42－PO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2OOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列問題：

（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：25℃時，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯    性 。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。

（3）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________

（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是：                                ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋                    

（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為           mol/L。

 

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