Question

有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、兩溶液的物質量濃度相同
• B、用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
• C、升高溫度10℃，兩溶液的pH仍相等
• D、兩溶液中OH^-離子濃度相同

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH相等的NaOH溶液和氨水，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），等體積等pH的NaOH溶液和氨水，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH）；
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗酸的體積與堿的物質的量成正比；
C．升高溫度，促進弱電解質電離；
D．相同溫度下，pH相等的兩種溶液中，c（OH^-）相等．

解答： 解：A．NaOH是強電解質，一水合氨是弱電解質，pH相等的NaOH溶液和氨水，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），故A錯誤；
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗酸的體積與堿的物質的量成正比，pH相等的NaOH溶液和氨水，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），等體積等pH的NaOH溶液和氨水，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），所以氨水消耗HCl體積多，故B錯誤；
C．升高溫度，促進弱電解質電離，導致氨水中c（OH^-）大于NaOH溶液，所以氨水pH大于NaOH溶液，故C錯誤；
D．相同溫度下，pH相等的兩種溶液中，氫離子濃度相等，水的離子積常數(shù)相等，所以c（OH^-）相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，易錯選項是B，注意B中消耗HCl的體積與堿的物質的量成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．