【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是( )
A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾
【答案】A
【解析】解:由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作分離固液化合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾;
由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質(zhì),可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸發(fā);
由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾;
由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液;
故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液.
故選A.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,掌握結(jié)晶和重結(jié)晶是利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液,如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái),應(yīng)選用的試劑是
A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強(qiáng)氧化性
B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | c(HA)/mo1·L-1 | c(NaOH)/mo1·L-1 | 反應(yīng)后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是
A. 0.1 mo1·L-1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0-13mo1/L
B. c1一定大于0.2 mo1·L-1
C. 甲反應(yīng)后的溶液中:HA占含A微?倲(shù)的0.02%
D. 乙反應(yīng)后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A一)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO等4種離子,若向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO B. Na+ C. Ba2+ D. NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;
②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82-+____Mn2++_____=____MnO4-+____SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
②已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________。(lg 5=0.7)
(4)①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。
②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng),下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑
C. 增大壓強(qiáng) D. 增加其中一種反應(yīng)物的濃度
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