分析 粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,加稀鹽酸溶解,形成氯化鐵和氯化銅溶液,同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解,溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH,得到溶液乙,經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2•2H2O,故溶液2為CuCl2溶液,則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾除去,試劑X可以為CuO、氫氧化銅等,結(jié)合題目信息可知,氯化銅溶液,加少量鹽酸,抑制氯化銅水解,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2•2H2O,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體.
(1)操作①是分離固體和液體混合物的操作;溶液2中若含有雜質(zhì)離子則是Fe3+,用KSCN溶液或苯酚檢驗(yàn);
(2)氯化銅、氯化鐵在溶液中會(huì)發(fā)生水解,銅鹽水解生成氫氧化銅,保持溶液呈強(qiáng)酸性,避免銅離子水解損失,調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(3)根據(jù)信息可知:SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO42-;
(4)①Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙(CuCl2);
②正極上ClO-得電子生成Cl-.
解答 解:粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,加稀鹽酸溶解,形成氯化鐵和氯化銅溶液,同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解,溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH,得到溶液乙,經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2•2H2O,故溶液2為CuCl2溶液,則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾除去,試劑X可以為CuO、氫氧化銅等,結(jié)合題目信息可知,氯化銅溶液,加少量鹽酸,抑制氯化銅水解,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2•2H2O,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體.
(1)操作①是分離固體和液體混合物的操作,所以操作①的名稱是過(guò)濾,溶液2中若含有雜質(zhì)離子則是Fe3+,用KSCN溶液或苯酚檢驗(yàn),
故答案為:過(guò)濾;KSCN溶液或苯酚;
(2)氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解,直接用水溶液配制溶液會(huì)產(chǎn)生渾濁,所以加入過(guò)量的鹽酸來(lái)溶解氯化銅、氯化鐵,以抑制氯化銅、氯化鐵水解;用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng),且不引入Cu2+之外的離子,故用CuO或Cu2(OH)或Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾除去,且不能引入新雜質(zhì),
故答案為:抑制氯化銅、氯化鐵水解;c;
(3)根據(jù)信息可知:在加熱條件下,SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SO42-,其反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-,
故答案為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-;
(4)①Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙(CuCl2),則反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙,
故答案為:產(chǎn)生大量棕黃色煙;
②反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液,該溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,ClO-得電子作正極生成Cl-,則正極上的電極方程式為:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,
故答案為:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-.
點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)室制備氯化銅為背景,考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、原電池原理的應(yīng)用等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 除④⑦外 | B. | 除③⑥外 | C. | ①②⑤ | D. | 除④外 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
開始沉淀的pH | 完全溶解的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Co2+ | 7.2 | 9.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 14C可用于測(cè)定一些文物的年代,該過(guò)程是化學(xué)變化 | |
B. | 燒結(jié)粘土制陶瓷是物理變化 | |
C. | 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用碳酸氫鈉溶液解毒是復(fù)分解反應(yīng) | |
D. | 從海水中提取鎂的過(guò)程中,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序:HZ<HY<HX | |
B. | HZ、HY、HX均為弱酸 | |
C. | 向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+) | |
D. | 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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