下列關(guān)于濃硫酸敘述正確的是

A．濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)，放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化，加熱條件下也不反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列說(shuō)法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B (g) 2C(g)，圖甲為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖乙顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。

C．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖丙所示。

D．將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個(gè)現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________；

（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________（填“是”或“否”）。請(qǐng)說(shuō)明你的理由___________________；

（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)），當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)，關(guān)于水的下列說(shuō)法正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW=c（H+）•c（OH-）

C．常溫下水中的c（H+）大于c（OH-）

D．升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用1L1.5 mol•L-1的氫氧化鈉吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)△H= -akJ·mol-1(a＞0)。

（1）甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達(dá)到平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)開(kāi)____＞_____＞_____。

（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開(kāi)始投入3.0molC和3.0molD，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變是，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是_________；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是_________；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_________；

A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB

（3）上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)放出的熱量A_______B；B______C；C_______a。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入_____mL（忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、101KPa時(shí)：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）對(duì)于SO3催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣。

①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序號(hào)）。

A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知：在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________。

NH3•H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)為

（mol•L-1）

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素主族X(qián)、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變紅

C．X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D．X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵類(lèi)型不相同

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