Question

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題．

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價+7價
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；元素X的氣態(tài)氫化物的電子

 

．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

 

，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是

 

，理由是

 

．
（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：短周期元素中，T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價+7價，則X為Cl元素；Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，以此來解答（1）（2）；
（3）根據(jù)D為僅含非金屬元素的鹽可知D為銨鹽，再根據(jù)Y為Al可知E為氧化物、C為氫氧化鋁，則A、B為可溶性鋁鹽和一水合氨，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）短周期元素中，T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價+7價，則X為Cl元素；
Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，
T為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X為Cl元素，其氣態(tài)氫化物為HCl，氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，
故答案為：；；
（2）因非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞C＞Al，則最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的為：HClO₄；Cl、C、N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是酸，而Al（OH）₃為兩性氫氧化物，所以化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；C、N、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸，Al（OH）₃為兩性氫氧化物；
 （3）D是僅含非金屬的鹽，所以D一定是銨鹽；Y為Al元素，而C

△

E、E→Y（Al），則E是氧化鋁、C是氫氧化鋁，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+B+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表等知識，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題注重對高考�？伎键c(diǎn)的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．