【題目】下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(　　)

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

【答案】B

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種元素形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，據(jù)此解答。

A. NH3、NO2中均只有極性鍵，A錯(cuò)誤；

B. MgO中含有離子鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B正確；

C. NaOH、Ca(OH)2中均只有離子鍵和極性鍵，C錯(cuò)誤；

D. NaCl、KF中均只有離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學(xué)式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 （ ）

A. 主要化合價(jià) B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）小丁同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液850 mL，配制時(shí)涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；

②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_____________g；

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用；

⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__________________________。

A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許

C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視

E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水

F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

（3）因?yàn)?/span>NaOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇用___________盛裝NaOH固體；

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）Oa段的意義為 。

（3）ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。

（4）bc段的意義為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -數(shù)日為0.1NA

B. KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí)．生成0.1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子數(shù)均為5NA

D. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NA

B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質(zhì)所含電子數(shù)為7.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（ ）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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