用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
A．10℃時(shí)，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃時(shí)，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．10℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
D．30℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
B

試題分析：溫度最高（30℃），粉末狀的固體物質(zhì)的反應(yīng)速率最快，故B項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，

下圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間（t）段內(nèi)
的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的
是                                 （   ）
A．t0→t1B．t2→t3
C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1
C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入銅粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變
D．加入NaCl固體，會(huì)增大Cl-濃度，使v(H2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案